Cấu trúc của DMSO: Hướng dẫn cho người mua về nhận dạng hóa học, độ tinh khiết và thông số kỹ thuật

Dimethyl sulfoxide (DMSO, CAS 67-68-5) là một hợp chất hữu cơ lưu huỳnh có công thức phân tử C₂H₆OS. Cấu trúc của DMSO bao gồm hai nhóm metyl (CH₃) liên kết với một nguyên tử lưu huỳnh trung tâm, nguyên tử này cũng được kết nối với một nguyên tử oxy. Sự sắp xếp này mang lại cho DMSO tính phân cực mạnh và làm cho nó trở thành dung môi không proton có cực quan trọng trong tổng hợp hữu cơ và sản xuất hóa chất.

Hiểu cấu trúc của DMSO giúp giải thích các đặc tính phân tử, khả năng trộn lẫn với nước, khả năng hấp thụ độ ẩm và hoạt động của dung môi. Những đặc điểm này cũng liên quan đến người mua công nghiệp khi đánh giá các thông số kỹ thuật của DMSO, cấp độ tinh khiết và tính phù hợp của sản phẩm.

Khám phá DMSO cấp công nghiệp

Cấu trúc hóa học của DMSO thường được biểu thị bằng công thức cấu trúc (CH₃)₂S=O. Mỗi phân tử chứa hai nhóm methyl, một nguyên tử lưu huỳnh và một nguyên tử oxy được kết nối thông qua nhóm chức năng sulfoxide.

Định danh hóa học	Thông tin
Tên hóa học	Dimetyl sulfoxit
Viết tắt	DMSO
Số CAS	67-68-5
Công thức phân tử	C₂H₆OS
Cấu trúc hóa học
Công thức cấu tạo	(CH₃)₂S=O
Trọng lượng phân tử	78,13–78,14 g/mol
Mỉm cười	CS(=O)C
Nhóm chức năng	lưu huỳnh

Nguyên tử lưu huỳnh là nguyên tử trung tâm, kết nối cả hai nhóm metyl với nguyên tử oxy. Không giống như dung môi hydrocarbon không phân cực, DMSO chứa nhóm chức sulfoxide phân cực. Đặc điểm cấu trúc này chịu trách nhiệm cho nhiều tính chất hóa học đặc biệt của nó.

Cấu trúc Lewis của DMSO thường được viết là CH₃–S(=O)–CH₃, cho thấy một nguyên tử lưu huỳnh trung tâm liên kết với hai nhóm metyl và một nguyên tử oxy. Biểu diễn tách điện tích cũng được sử dụng để minh họa liên kết lưu huỳnh-oxy phân cực.

Đại diện chung:

CH₃–S(=O)–CH₃

Biểu diễn được phân tách bằng điện tích:

CH₃–S⁺(–O⁻)–CH₃

Cả hai cách biểu diễn đều mô tả cùng một phân tử. Ký hiệu S=O được sử dụng rộng rãi trong các công thức hóa học, trong khi ký hiệu S⁺–O⁻ nêu bật sự phân bố mật độ electron không đồng đều trên liên kết lưu huỳnh-oxy.

Oxy thu hút mật độ electron mạnh hơn lưu huỳnh, tạo ra liên kết phân cực cao. Sự phân cực này đóng góp đáng kể vào lưỡng cực phân tử của DMSO và giải thích tại sao nó hoạt động khác với các dung môi không phân cực.

Cấu trúc ba chiều của DMSO không phẳng xung quanh nguyên tử lưu huỳnh trung tâm của nó, với hai nhóm metyl, một nguyên tử oxy và một cặp đơn độc góp phần vào sự sắp xếp phân tử của nó. Hình dạng này, cùng với liên kết S–O phân cực, tạo cho DMSO một lưỡng cực phân tử đáng kể.

Hai nhóm metyl giống hệt nhau và nguyên tử lưu huỳnh không phải là trung tâm tạo lập thể trong DMSO thông thường.

Sự sắp xếp ba chiều này giúp giải thích tại sao DMSO tương tác mạnh với các chất phân cực và có đặc tính dung môi khác với các hydrocacbon không phân cực.

Cấu trúc của DMSO xác định một số tính chất hóa học quan trọng, bao gồm độ phân cực cao, tính chất không proton có cực, độ hút ẩm và điểm sôi tương đối cao. Những đặc điểm này chủ yếu là do liên kết lưu huỳnh-oxy bị phân cực và khả năng nhận liên kết hydro của nguyên tử oxy.

• Phân cực:DMSO có tính phân cực cao vì liên kết S–O có sự phân bố mật độ electron không đồng đều. Momen lưỡng cực phân tử của nó xấp xỉ 4 debye, cho phép nó tương tác với nhiều hợp chất và ion phân cực.
• Hành vi không thuận nghịch ở cực:DMSO được phân loại là dung môi không proton có cực vì nó có cấu trúc phân cực mạnh nhưng không có liên kết O–H hoặc N–H. Nguyên tử oxy của nó có thể chấp nhận liên kết hydro, nhưng DMSO không thể cho liên kết hydro theo cách thông thường.
• Độ hút ẩm:DMSO hấp thụ độ ẩm từ môi trường xung quanh vì nguyên tử oxy của nó có thể chấp nhận liên kết hydro từ các phân tử nước. Điều này cũng giải thích tại sao DMSO hoàn toàn có thể hòa tan với nước. Đối với các ứng dụng nhạy cảm với độ ẩm, người mua nên kiểm tra giới hạn hàm lượng nước trong thông số kỹ thuật của sản phẩm. Chuẩn độ Karl Fischer thường được sử dụng để đo hàm lượng nước.
• Điểm sôi cao:DMSO có nhiệt độ sôi khoảng 189 độ ở áp suất khí quyển. Tương tác giữa các phân tử mạnh góp phần tạo ra điểm sôi tương đối cao này so với nhiều dung môi hữu cơ thông thường.

Các đặc tính vật lý chính của DMSO bao gồm trọng lượng phân tử khoảng 78,13–78,14 g/mol, điểm nóng chảy gần 18,5 độ và điểm sôi gần 189 độ ở áp suất khí quyển. Những giá trị này giúp xác định hóa chất và giải thích hành vi xử lý và bảo quản nó.

Giá trị có thể thay đổi đôi chút tùy thuộc vào nguồn tham khảo và điều kiện thử nghiệm. Một đặc điểm đáng chú ý là điểm nóng chảy của nó: DMSO có thể kết tinh hoặc trở nên rắn ở nhiệt độ dưới khoảng 18,5 độ. Đây là sự thay đổi pha vật lý và không nhất thiết cho thấy sự xuống cấp của sản phẩm. Việc làm ấm có kiểm soát theo hướng dẫn của nhà cung cấp có thể khôi phục trạng thái lỏng của nó.

Yêu cầu thông số kỹ thuật sản phẩm, COA và SDS

Cấu trúc của DMSO giải thích đặc tính dung môi của nó nhưng bản thân nó không quyết định chất lượng sản phẩm thương mại. Người mua công nghiệp cũng nên đánh giá xét nghiệm, hàm lượng nước và các tạp chất liên quan khi so sánh cấp độ tinh khiết DMSO và thông số kỹ thuật của sản phẩm.

Xét nghiệm cao không tự động có nghĩa là sản phẩm có độ ẩm đủ thấp hoặc đáp ứng mọi yêu cầu ứng dụng. Người mua nên xem lại chứng chỉ phân tích DMSO (COA) của nhà cung cấp và so sánh kết quả được báo cáo với các thông số kỹ thuật đã thỏa thuận.

Ví dụ, hàm lượng nước có thể đặc biệt quan trọng trong các phản ứng hóa học nhạy cảm với độ ẩm, trong khi các ứng dụng khác có thể yêu cầu kiểm soát tạp chất bổ sung. Thông số kỹ thuật phù hợp phụ thuộc vào quy trình dự định thay vì mức độ tinh khiết chung duy nhất.

Công thức phân tử của DMSO là gì?

Công thức phân tử của DMSO là C₂H₆OS và trọng lượng phân tử của nó là khoảng 78,13–78,14 g/mol. Số CAS của nó là 67-68-5.

Cấu trúc Lewis của DMSO là gì?

Cấu trúc Lewis thường được sử dụng của DMSO là CH₃–S(=O)–CH₃. Một biểu diễn tách điện tích, CH₃–S⁺(–O⁻)–CH₃, cũng có thể minh họa liên kết lưu huỳnh-oxy phân cực.

Tại sao DMSO có tính phân cực cao?

DMSO có độ phân cực cao vì oxy thu hút mật độ electron mạnh hơn lưu huỳnh, tạo ra liên kết S–O phân cực mạnh và lưỡng cực phân tử đáng kể.

DMSO là cực hay không cực?

DMSO là dung môi có độ phân cực cao. Nhóm sulfoxide phân cực của nó phân biệt nó với các dung môi hydrocarbon không phân cực như toluene và hexane.

Tại sao DMSO hấp thụ nước?

DMSO hấp thụ độ ẩm vì nguyên tử oxy của nó có thể chấp nhận liên kết hydro từ các phân tử nước. Hành vi hút ẩm này làm cho việc kiểm soát hàm lượng nước trở nên quan trọng trong nhiều ứng dụng công nghiệp.

Cấu trúc của DMSO, được biểu thị bằng (CH₃)₂S=O, giải thích tính phân cực cao, khả năng trộn lẫn với nước, đặc tính hút ẩm và vai trò của nó như một dung môi không proton có cực. Công thức phân tử, cấu trúc Lewis và liên kết lưu huỳnh-oxy của nó là cần thiết để hiểu được những đặc điểm này.

Đối với người mua công nghiệp, việc hiểu cấu trúc hóa học của DMSO cung cấp điểm khởi đầu để đánh giá các đặc tính và thông số kỹ thuật của nó. Khi tìm nguồn cung ứng DMSO (CAS 67-68-5), hãy so sánh các yêu cầu về xét nghiệm, hàm lượng nước và chất lượng dành riêng cho ứng dụng trước khi xác nhận đơn hàng.

Nhận báo giá DMSO số lượng lớn từ Gnee Bio